\qquad
\text{H}_2 +
\text{O}_2 \rightarrow
\text{H}_2\text{O}
Hay 2 \text{ O} en la izquierda y sólo 1 en la derecha, así que multiplica \text{H}_2\text{O} por \blue{2}.
\qquad
\text{H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow \blue{2}\text{H}_2\text{O}
Eso nos da 4 \text{ H} en la derecha y sólo 2 en la izquierda, así que multiplica \text{H}_2 por \red{2}.
\qquad
\red{2}\text{H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{H}_2\text{O}
La ecuación balanceada es:
\qquad
2\text{H}_2 + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{H}_2\text{O}
\qquad
\text{CH}_4 +
\text{Cl}_2 \rightarrow
\text{CCl}_4 +
\text{HCl}
\text{C} ya está balanceado.
Hay 4 \text{ H} en la izquierda y sólo 1 en la derecha, así que multiplica \text{HCl} por \blue{4}.
\qquad
\text{CH}_4 + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{CCl}_4 + \blue{4}\text{HCl}
Eso nos da 8 \text{ Cl} en la derecha y sólo 2 en la izquierda, así que multiplica \text{Cl}_2 por \red{4}.
\qquad
\text{CH}_4 + \red{4}\text{Cl}_2 \rightarrow \text{CCl}_4 + 4\text{HCl}
La ecuación balanceada es:
\qquad
\text{CH}_4 + 4\text{Cl}_2 \rightarrow \text{CCl}_4 + 4\text{HCl}
\qquad
\text{Al} +
\text{O}_2 \rightarrow
\text{Al}_2\text{O}_3
Hay 2 \text{ O} en la izquierda y 3 en la derecha. El mínimo común denominador es 6, así que multiplica \text{O}_2 por \blue{3} y \text{Al}_2\text{O}_3 por \red{2}.
\qquad
\text{Al} + \blue{3}\text{O}_2 \rightarrow \red{2}\text{Al}_2\text{O}_3
Eso nos da 4 \text{ Al} en la derecha y sólo 1 en la izquierda, así que multiplica \text{Al} por \pink{4}.
\qquad
\pink{4}\text{Al} + 3\text{O}_2 \rightarrow 2\text{Al}_2\text{O}_3
La ecuación balanceada es:
\qquad
4\text{Al} + 3\text{O}_2 \rightarrow 2\text{Al}_2\text{O}_3
\qquad
\text{CH}_4 +
\text{O}_2 \rightarrow
\text{CO}_2 +
\text{H}_2\text{O}
\text{C} ya está balanceado.
Hay 4 \text{ H} en la izquierda y 2 en la derecha, así que multiplica \text{H}_2\text{O} por \blue{2}.
\qquad
\text{CH}_4 + \text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + \blue{2}\text{H}_2\text{O}
Eso nos da 4 \text{ O} en la derecha y sólo 2 en la izquierda, así que multiplica \text{O}_2 por \red{2}. (Como el oxígeno en la izquierda está solo, debe trabajarse al final pues puedes darle un coeficiente sin afectar otro elemento.)
\qquad
\text{CH}_4 + \red{2}\text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + 2\text{H}_2\text{O}
La ecuación balanceada es:
\qquad
\text{CH}_4 + 2\text{O}_2 \rightarrow \text{CO}_2 + 2\text{H}_2\text{O}
\qquad
\text{NaBr} +
\text{Cl}_2 \rightarrow
\text{NaCl} +
\text{Br}_2
Hay 1 \text{ Br} en la izquierda y 2 en la derecha, así que \text{NaBr} por \blue{2}.
\qquad
\blue{2}\text{NaBr} + \text{Cl}_2 \rightarrow \text{NaCl} + \text{Br}_2
Hay 2 \text{ Cl} en la izquierda y 1 en la derecha, así que multiplica \text{NaCl} por \red{2}.
\qquad
2\text{NaBr} + \text{Cl}_2 \rightarrow \red{2}\text{NaCl} + \text{Br}_2
Ahora \text{Na} está balanceado otra vez.
La ecuación balanceada es:
\qquad
2\text{NaBr} + \text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{NaCl} + \text{Br}_2
\qquad
\text{Mg} +
\text{HCl} \rightarrow
\text{MgCl}_2 +
\text{H}_2
Hay 2 \text{ Cl} en la derecha y sólo 1 en la izquierda, así que multiplica \text{HCl} por \blue{2}.
\qquad
\text{Mg} + \blue{2}\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2
Ahora todos los átomos están balanceados; la ecuación balanceada es:
\qquad
\text{Mg} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2
\qquad
\text{NH}_4\text{NO}_3 \rightarrow
\text{N}_2 +
\text{O}_2 +
\text{H}_2\text{O}
Comienza con el compuesto que tiene el mayor número de elementos (\text{NH}_4\text{NO}_3).
Hay 2 \text{N} en la izquierda y 2 \text{N} en la derecha, así que \text{N} ya está balanceado.
Hay 4 \text{ H} en la izquierda y 2 en la derecha, así que multiplica \text{H}_2\text{O} por \blue{2}.
\qquad
\text{NH}_4\text{NO}_3 \rightarrow \text{N}_2 + \text{O}_2 + \blue{2}\text{H}_2\text{O}
Eso nos da 3 \text{ O} en la izquierda y 4 en la derecha. Si intentamos darle a \text{O}_2 un coeficiente de \red{\frac{1}{2}}, nos da 3 \text{ O} en ambos lados.
\qquad
\text{NH}_4\text{NO}_3 \rightarrow \text{N}_2 + \red{\frac{1}{2}}\text{O}_2 + 2\text{H}_2\text{O}
Puesto que las fracciones no suelen usarse como coeficientes, multiplica todo por 2 para deshacerte de la fracción.
\qquad
2\text{NH}_4\text{NO}_3 \rightarrow 2\text{N}_2 + 1\text{O}_2 + 4\text{H}_2\text{O}
La ecuación balanceada es:
\qquad
2\text{NH}_4\text{NO}_3 \rightarrow 2\text{N}_2 + \text{O}_2 + 4\text{H}_2\text{O}
\qquad
\text{C}_2\text{H}_6\text{O} +
\text{O}_2 \rightarrow
\text{CO}_2 +
\text{H}_2\text{O}
Para una reacción de combustión, es usualmente más sencillo comenzar con \text{C}.
Hay 2 \text{ C} en la izquierda y 1 en la derecha, así que multiplica \text{CO}_2 por \blue{2}.
\qquad
\text{C}_2\text{H}_6\text{O} + \text{O}_2 \rightarrow \blue{2}\text{CO}_2 + \text{H}_2\text{O}
Hay 6 \text{ H} en la izquierda y 2 en la derecha, así que multiplica \text{H}_2\text{O} por \red{3}.
\qquad
\text{C}_2\text{H}_6\text{O} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{CO}_2 + \red{3}\text{H}_2\text{O}
Eso nos da 7 \text{ O} en la derecha y 3 en la izquierda, así que multiplica \text{O}_2 por \pink{3}.
\qquad
\text{C}_2\text{H}_6\text{O} + \pink{3}\text{O}_2 \rightarrow 2\text{CO}_2 + 3\text{H}_2\text{O}
La ecuación balanceada es:
\qquad
\text{C}_2\text{H}_6\text{O} + 3\text{O}_2 \rightarrow 2\text{CO}_2 + 3\text{H}_2\text{O}
\qquad
\text{Mg} +
\text{O}_2 \rightarrow
\text{MgO}
Hay 2 \text{ O} en la izquierda y sólo 1 en la derecha, así que multiplica \text{MgO} por \blue{2}.
\qquad
\text{Mg} + \text{O}_2 \rightarrow \blue{2}\text{MgO}
Eso nos da 2 \text{ Mg} en la derecha y sólo 1 en la izquierda, así que multiplica \text{Mg} por \red{2}.
\qquad
\red{2}\text{Mg} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{MgO}
La ecuación balanceada es:
\qquad
2\text{Mg} + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{MgO}
\qquad
\text{Al} +
\text{HCl} \rightarrow
\text{AlCl}_3 +
\text{H}_2
Hay 1 \text{ H} y 1 \text{ Cl} en la izquierda y 3 \text{ Cl} y 2 \text{ H} en la derecha. El mínimo común denominador para la derecha es 6, así que multiplica \text{AlCl}_3 por \blue{2} y \text{H}_2 por \red{3}.
\qquad
\text{Al} + \text{HCl} \rightarrow \blue{2}\text{AlCl}_3 + \red{3}\text{H}_2
Eso nos da 6 \text{ H} y 6 \text{ Cl} en la derecha, así que multiplica \text{HCl} por \pink{6}.
\qquad
\text{Al} + \pink{6}\text{HCl} \rightarrow 2\text{AlCl}_3 + 3\text{H}_2
Eso nos da 2 \text{ Al} en la derecha y sólo 1 en la izquierda, así que multiplica \text{Al} por \green{2}.
\qquad
\green{2}\text{Al} + 6\text{HCl} \rightarrow 2\text{AlCl}_3 + 3\text{H}_2
La ecuación balanceada es:
\qquad
2\text{Al} + 6\text{HCl} \rightarrow 2\text{AlCl}_3 + 3\text{H}_2
\qquad
\text{CaCl}_2 +
\text{Na}_3\text{PO}_4 \rightarrow
\text{Ca}_3\text{(PO}_4\text{)}_2 +
\text{NaCl}
Podemos tratar el ión poliatómico de fosfato \text{(PO}_4\text{)} como un átomo, simbolizado por \green{X}:
\qquad
\text{CaCl}_2 + \text{Na}_3\green{\text{PO}_4} \rightarrow \text{Ca}_3(\green{\text{PO}_4\text{}})_2 + \text{NaCl}
\qquad
\text{CaCl}_2 + \text{Na}_3\green{X} \rightarrow \text{Ca}_3\green{X}_2 + \text{NaCl}
Hay 1 \space X en la izquierda y 2 \space X en la derecha, así que multiplica \text{Na}_3X por \blue{2}.
\qquad
\text{CaCl}_2 + \blue{2}\text{Na}_3X \rightarrow \text{Ca}_3X_2 + \text{NaCl}
Hay 6 \text{ Na} en la izquierda y sólo 1 en la derecha, así que multiplica \text{NaCl} por \red{6}.
\qquad
\text{CaCl}_2 + 2\text{Na}_3X \rightarrow \text{Ca}_3X_2 + \red{6}\text{NaCl}
Eso nos da 6 \text{ Cl} en la derecha y sólo 2 en la izquierda, así que multiplica \text{CaCl}_2 por \pink{3}.
\qquad
\pink{3}\text{CaCl}_2 + 2\text{Na}_3X \rightarrow \text{Ca}_3X_2 + 6\text{NaCl}
Ahora \text{Ca} también está balanceado.
Sustituyendo X por \text{PO}_4, La ecuación balanceada es:
\qquad
3\text{CaCl}_2 + 2\text{Na}_3\text{PO}_4 \rightarrow \text{Ca}_3\text{(PO}_4\text{)}_2 + 6\text{NaCl}
\qquad
\text{N}_2\text{H}_4 +
\text{O}_2 \rightarrow
\text{NO}_2 +
\text{H}_2\text{O}
Hay 2 \text{ N} en la izquierda y sólo 1 en la derecha, así que multiplica \text{NO}_2 por \blue{2}.
\qquad
\text{N}_2\text{H}_4 + \text{O}_2 \rightarrow \blue{2}\text{NO}_2 + \text{H}_2\text{O}
Hay 4 \text{ H} en la izquierda y sólo 2 en la derecha, así que multiplica \text{H}_2\text{O} por \red{2}.
\qquad
\text{N}_2\text{H}_4 + \text{O}_2 \rightarrow 2\text{NO}_2 + \red{2}\text{H}_2\text{O}
Eso nos da 6 \text{ O} en la derecha y sólo 2 en la izquierda, así que multiplica \text{O}_2 por \pink{3}. (Como el oxígeno en la izquierda está solo debe trabajarse al final, pues puedes darle un coeficiente sin alterar otros elementos .)
\qquad
\text{N}_2\text{H}_4 + \pink{3}\text{O}_2 \rightarrow 2\text{NO}_2 + 2\text{H}_2\text{O}
La ecuación balanceada es:
\qquad
\text{N}_2\text{H}_4 + 3\text{O}_2 \rightarrow 2\text{NO}_2 + 2\text{H}_2\text{O}
\qquad
\text{Fe} +
\text{H}_2\text{O} \rightarrow
\text{Fe}_3\text{O}_4 +
\text{H}_2
Hay 3 \text{ Fe} en la derecha y sólo 1 en la izquierda, así que multiplica \text{Fe} por \blue{3}.
\qquad
\blue{3}\text{Fe} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Fe}_3\text{O}_4 + \text{H}_2
Hay 4 \text{ O} en la derecha y sólo 1 en la izquierda, así que multiplica \text{H}_2\text{O} por \red{4}.
\qquad
3\text{Fe} + \red{4}\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Fe}_3\text{O}_4 + \text{H}_2
Eso nos da 8 \text{ H} en la izquierda y sólo 2 en la derecha, así que multiplica \text{H}_2 por \pink{4}. (Como el hidrógeno en la derecha está solo debe trabajarse al final, pues puedes darle un coeficiente sin afectar otros elementos.)
\qquad
3\text{Fe} + 4\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Fe}_3\text{O}_4 + \pink{4}\text{H}_2
La ecuación balanceada es:
\qquad
3\text{Fe} + 4\text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Fe}_3\text{O}_4 + 4\text{H}_2
\qquad
\text{NH}_4\text{NO}_3 \rightarrow
\text{N}_2\text{O} +
\text{H}_2\text{O}
Hay 2 \text{ N} en la derecha y 2 en la izquierda, así que \text{N} ya está balanceado.
Hay 4 \text{ H} en la izquierda y sólo 2 en la derecha, así que multiplica \text{H}_2\text{O} por \blue{2}.
\qquad
\text{NH}_4\text{NO}_3 \rightarrow \text{N}_2\text{O} + \blue{2}\text{H}_2\text{O}
Hay 3 \text{ O} en la derecha y 3 en la izquierda, así que \text{O} ya está balanceado.
La ecuación balanceada es:
\qquad
\text{NH}_4\text{NO}_3 \rightarrow \text{N}_2\text{O} + 2\text{H}_2\text{O}
\qquad
\text{HgO} \rightarrow
\text{Hg} +
\text{O}_2
Hay 2 \text{ O}en la derecha y sólo 1 en la izquierda, así que multiplica \text{HgO} por \blue{2}.
\qquad
\blue{2}\text{HgO} \rightarrow \text{Hg} + \text{O}_2
Ahora hay 2 \text{ Hg} en la izquierda y sólo 1 en la derecha, así que multiplica \text{Hg} por \red{2}.
\qquad
2\text{HgO} \rightarrow \red{2}\text{Hg} + \text{O}_2
La ecuación balanceada es:
\qquad
2\text{HgO} \rightarrow 2\text{Hg} + \text{O}_2
\qquad
\text{SiO}_2 +
\text{HF} \rightarrow
\text{SiF}_4 +
\text{H}_2\text{O}
Hay 1 \text{ Si} en la derecha y 1 en la izquierda, así que \text{Si} ya está balanceado.
Hay 2 \text{ O} en la izquierda y sólo 1 en la derecha, así que multiplica \text{H}_2\text{O} por \blue{2}.
\qquad
\text{SiO}_2 + \text{HF} \rightarrow \text{SiF}_4 + \blue{2}\text{H}_2\text{O}
Ahora hay 4 \text{ H} en la derecha y solo 1 en la izquierda, así que multiplica \text{HF} por \red{4}.
\qquad
\text{SiO}_2 + \red{4}\text{HF} \rightarrow \text{SiF}_4 + 2\text{H}_2\text{O}
Ahora \text{F} también está balanceado.
La ecuación balanceada es:
\qquad
\text{SiO}_2 + 4\text{HF} \rightarrow \text{SiF}_4 + 2\text{H}_2\text{O}
\qquad
\text{Mg(OH)}_2 +
\text{HCl} \rightarrow
\text{MgCl}_2 +
\text{H}_2\text{O}
Hay 1 \text{ Mg} en la derecha y 1 en la izquierda, así que \text{Mg} ya está balanceado.
Hay 2 \text{ Cl} en la derecha y sólo 1 en la izquierda, así que multiplica \text{HCl} por \blue{2}.
\qquad
\text{Mg(OH)}_2 + \blue{2}\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \text{H}_2\text{O}
Ahora hay 4 \text{ H} en la izquierda y sólo 2 en la derecha, así que multiplica \text{H}_2\text{O} por \red{2}.
\qquad
\text{Mg(OH)}_2 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + \red{2}\text{H}_2\text{O}
Ahora \text{O} también está balanceado.
La ecuación balanceada es:
\qquad
\text{Mg(OH)}_2 + 2\text{HCl} \rightarrow \text{MgCl}_2 + 2\text{H}_2\text{O}
\qquad
\text{H}_2\text{SO}_4 +
\text{Pb(OH)}_4 \rightarrow
\text{Pb(SO}_4\text{)}_2 +
\text{H}_2\text{O}
We can treat the sulfate polyatomic ion \text{(SO}_4\text{)} as an atom, symbolized by \green{X}:
\qquad
\text{H}_2\green{\text{SO}_4} + \text{Pb(OH)}_4 \rightarrow \text{Pb(}\green{\text{SO}_4}\text{)}_2 + \text{H}_2\text{O}
\qquad
\text{H}_2\green{X} + \text{Pb(OH)}_4 \rightarrow \text{Pb}\green{X}_2 + \text{H}_2\text{O}
Hay 1 \space X en la izquierda y 2 \space X en la derecha, así que multiplica \text{H}_2X por \blue{2}.
\qquad
\blue{2}\text{H}_2X + \text{Pb(OH)}_4 \rightarrow \text{Pb}X_2 + \text{H}_2\text{O}
Eso nos da 8 \text{ H} en la izquierda y sólo 2 en la derecha, así que multiplica \text{H}_2\text{O} por \red{4}.
\qquad
2\text{H}_2X + \text{Pb(OH)}_4 \rightarrow \text{Pb}X_2 + \red{4}\text{H}_2\text{O}
Ahora todo está balanceado. Sustituyendo X por \text{SO}_4 la ecuación balanceada es:
\qquad
2\text{H}_2\text{SO}_4 + \text{Pb(OH)}_4 \rightarrow \text{Pb(}\text{SO}_4\text{)}_2 + 4\text{H}_2\text{O}
\qquad
\text{As}_4\text{S}_6 +
\text{O}_2 \rightarrow
\text{As}_4\text{O}_6 +
\text{SO}_2
\text{As} ya está balanceado.
Hay 6 \text{ S} en la izquierda y sólo 1 en la derecha, así que multiplica \text{SO}_2 por \blue{6}.
\qquad
\text{As}_4\text{S}_6 + \text{O}_2 \rightarrow \text{As}_4\text{O}_6 + \blue{6}\text{SO}_2
Eso nos da 18 \text{ O} en la derecha y sólo 2 en la izquierda, así que multiplica \text{O}_2 por \red{9}. (Como el oxígeno en la izquierda está solo, debe hacerse al final pues puedes darle un coeficiente sin afectar otros elementos.)
\qquad
\text{As}_4\text{S}_6 + \red{9}\text{O}_2 \rightarrow \text{As}_4\text{O}_6 + 6\text{SO}_2
La ecuación balanceada es:
\qquad
\text{As}_4\text{S}_6 + 9\text{O}_2 \rightarrow \text{As}_4\text{O}_6 + 6\text{SO}_2
\qquad
\text{Cr}_2\text{O}_3 +
\text{Mg} \rightarrow
\text{Cr} +
\text{MgO}
Hay 2 \text{ Cr} en la izquierda y sólo 1 en la derecha, así que multiplica \text{Cr} por \blue{2}.
\qquad
\text{Cr}_2\text{O}_3 + \text{Mg} \rightarrow \blue{2}\text{Cr} + \text{MgO}
Hay 3 \text{ O} en la izquierda y sólo 1 en la derecha, así que multiplica \text{MgO} por \red{3}.
\qquad
\text{Cr}_2\text{O}_3 + \text{Mg} \rightarrow 2\text{Cr} + \red{3}\text{MgO}
Eso nos da 3 \text{ Mg} en la derecha y sólo 1 en la izquierda, así que multiplica \text{Mg} por \pink{3}.
\qquad
\text{Cr}_2\text{O}_3 + \pink{3}\text{Mg} \rightarrow 2\text{Cr} + 3\text{MgO}
La ecuación balanceada es:
\qquad
\text{Cr}_2\text{O}_3 + 3\text{Mg} \rightarrow 2\text{Cr} + 3\text{MgO}
Balancea la siguiente ecuación química: