Dada la siguiente reacción:
\qquad
R1_RATIO === 1 ? "" : R1_RATIOR1
+ R2_RATIO === 1 ? "" : R2_RATIOR2
\rightarrow
P1_RATIO === 1 ? "" : P1_RATIOP1
+ P2_RATIO === 1 ? "" : P2_RATIOP2
¿Cuántos moles de P1 se producirán con GIVEN_MASS \text{g} de GIVEN, asumiendo que el NOT_GIVEN está disponible en exceso?
0.75 cualquier respuesta dentro de 0.1 mol será aceptada para permitter el redondeo
\dfrac{GIVEN_MASS \cancel{\text{g}}}{GIVEN_MOLAR_MASS \cancel{\text{g}} / \text{mol}} =
\text{ plural(GIVEN_MOL, "mole")} \text{ OF }GIVEN
[Explicar]
Primero queremos convertir la cantidad dada de GIVEN de gramos a moles. Para hacer esto, dividimos la cantidad dada de GIVEN entre la masa molecular del GIVEN.
\dfrac{\text{GRAMS_OF }GIVEN}{\text{MOLAR_MASS_OF }GIVEN} = \text{MOLES_OF }GIVEN
Para encontrar la masa molecular del GIVEN, buscamos en la tabla periódica el peso atómico de cada átomo en la molécula de GIVEN y los sumamos. En este caso, es GIVEN_MOLAR_MASS \text{g/mol}.
Dividing the given GIVEN_MASS \text{g} of GIVEN by the molar mass of
GIVEN_MOLAR_MASS \text{g/mol} tells us we're starting with
\text{GIVEN_MOL plural_form(MOLE, GIVEN_MOL)} of GIVEN.
La razón de moles de \dfrac{GIVEN}{P1} en la reacción es \dfrac{GIVEN_RATIO}{P1_RATIO}. [Explicar]
The reaction is \blue{GIVEN_RATIO}GIVEN
+ R2_RATIOR2 \rightarrow
\red{P1_RATIO}P1
+ P2_RATIOP2.
The coefficients in front of each molecule tell us in what ratios the molecules react. In this case
cardinalThrough20(GIVEN_RATIO) GIVEN for every
cardinalThrough20(P1_RATIO) P1 molecule.
\qquad
\dfrac{GIVEN}{P1} = \dfrac{GIVEN_RATIO}{P1_RATIO} =
\dfrac{\text{ plural(GIVEN_MOL, "mole")}}{x}
x = \text{ P1_MOL plural_form(MOLE, P1_MOL)} of P1 produced.